最最重要的方程式： 　　(1)4Na+O2＝2Na2O(2)Na2O+O22Na2O2 　　(3)2Na+O2Na2O2（注：反应条件不同；生成物也不同.） 　　(4)2Na+S＝Na2S(爆炸) 　　(5)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑(注：钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应） 　　(6)4Na+TiCl4(熔融)4NaCl+Ti（活泼金属能在高温下置换不活泼金属） 　　(7)Na2O+H2O＝2NaOH(8)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 　　(9)Na2O+CO2＝Na2CO3(10)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 　　（通过对比7与89与10掌握反应规律） 　　(11)CaCO3CaO+CO2↑ 　　(难溶性的碳酸盐受热会分解；可溶性的碳酸盐受热不分解.) 　　(12)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解.) 　　(13)Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解.) 　　(14)NH4HCO3NH3+H2O+CO2↑ 　　(15)NaHCO3Na2CO3之间能相互转化 　　NaHCO3→Na2CO3①固体加热；②溶液加NaOH溶液 　　Na2CO3→NaHCO3①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳 　　（16）Cl2+H2＝2HCl(光照或点燃) 　　（17）Cl2+H2O＝HClO+HCl 　　（18）2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解) 　　（19）3Cl2+2P2PCl3 　　(20)5Cl2+2P2PCl5(注：反应物的量的不同产物也不同) 　　(21)Cl2+2Na2NaCl 　　(22)Cl2+CuCuCl2 　　（23)3Cl2+2Fe2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化成三价Fe) 　　(24)Cl2+2FeCl2＝2FeCl3 　　(25)2FeCl3+Fe＝3FeCl2(Fe3+氧化性比Cu2+强) 　　（26)2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 　　(27)Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2氧化性Cl2＞Br2＞I2 　　(28)Cl2+2NaI＝2NaCl+I2 　　(29)Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl（Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时；不具有漂白性.因为生成的H2SO4和HCl不具有漂白性） 　　(30)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 　　(31)2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工业上制备漂白粉） 　　漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉有效成分：Ca(ClO)2 　　（32）2NH3+3Cl2＝N2+6HCl(检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验) 　　（33）8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl（NH4Cl是固体会产生白烟） 　　（34）4HF+SiO2＝SiF4+2H2O（用于玻璃雕刻） 　　（35）(工业制备HNO3的五个反应)（原料为：水和空气）： 　　①2H2O2H2↑+O2↑②　N2+3H22NH3 　　③4NH3+5O24NO+6H2O④2NO+O2＝2NO2 　　⑤3NO2+H2O＝2HNO3+NO 　　(36)4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解) 　　(37)(工业上制备玻璃的两个主要反应)：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 　　SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 　　(38)SiO2+CaOCaSiO3 　　(39)SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃；瓶塞不用玻璃塞) 　　（40）SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3 　　SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2) 　　(41)SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O 　　(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) 　　(42)CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O 　　CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3(注：反应物的量的不同产物也不同) 　　(43)CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O 　　2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(注：反应物的量的不同产物也不同) 　　(44)2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O 　　(45)H2SO4(浓)+Fe(Al)室温下钝化 　　(46)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O 　　(47)2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O 　　(48)4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O 　　(49)Cu(OH)2CuO+H2O(难溶性的碱受热会分解；可溶性的碱受热不分解) 　　（50）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O（实验室制备NH3) 　　(51)NH4HCO3NH3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热会分解) 　　（52）NH4ClNH3↑+HCl↑ 　　（53）NH3+HCl＝NH4Cl 　　（54）AlCl3+3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl（实验室制备Al(OH)3) 　　（55）3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl(注：反应物的量的不同产物也不同) 　　（56）NaOH+Al(OH)3＝Na[Al(OH)4]（Al(OH)3具有两性） 　　（57）2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O 　　（58）NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3(注：反应物的量的不同产物也不同) 　　（59）2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O 　　（60）2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O 　　（61）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 　　（62）Al