问题标题：
【将标准状况下的Hcl气体4.48g溶于水形成100ml溶液,然后与足量的铁粉反应.求反应消耗的铁粉的质量】
问题描述：
将标准状况下的Hcl气体4.48g溶于水形成100ml溶液,然后与足量的铁粉反应.求反应消耗的铁粉的质量
程伟回答：
已知m(HCl)＝4.48g,所以n(HCl)＝4.48÷36.5＝0.12mol,因此溶液中的HCl也是0.12mol
反应：Fe＋2HCl＝＝H2＋FeCl2
由方程式可见,反应掉的铁粉的物质的量是HCl物质的量的1/2,所以n(Fe)＝0.06mol,m(Fe)＝0.06×56＝3.36g
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