问题标题：
【高中化学1molNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用,至少需消耗几升3mol/L的HNO3溶液1molNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用,至少需消耗几升2mol/L的HF溶液帮忙写下计算过程,谢谢!】
问题描述：
高中化学
1molNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用,至少需消耗几升3mol/L的HNO3溶液
1molNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用,至少需消耗几升2mol/L的HF溶液
帮忙写下计算过程,谢谢!
李原回答：
1.关键是铁的化合价,写成氧化物形式Na2O8SiO2H2O还有5个Fe和6个O,根据化合价和为0,应是3FeOFe2O3所以能与HNO3反应的有Na2O对应2HNO33FeO对应10HNO3Fe2O3对应6HNO3,故最后消耗的硝酸为18mol/3mol/L等于6L.2.H...
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