问题标题：
【回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、乙炔和黑炭等），由锰粉制取MnO2的步骤如图所示．根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题．物质开始】
问题描述：
回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、乙炔和黑炭等），由锰粉制取MnO2的步骤如图所示．
根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题．
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
MnO2+4H++2C1-
．
（2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如下图所示，工业采用的是浸取60min，其可能原因是______．
（3）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是______．
（4）过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是______．
（5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离子方程式为______．
（6）工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4．主要生产过程分两步进行：
第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4．
①第一步反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2
2MnO2+4KOH+O2
．
②电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为______．
卢权观回答：
（1）MnO2具有强氧化性，与浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2C1- △ . Mn2++C12↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2C1- △ . Mn2++C12↑+2H2O；...
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