问题标题：
一道高中化学题AB两种元素，已知A能形成A2O的氧化物，其中A质量分数为82.98%，B的阴离子结构与氪原子结构相同，B单质在常温下是一种易挥发的液态物质。通过计算和推理回答AB各是什么元
问题描述：
一道高中化学题
AB两种元素，已知A能形成A2O的氧化物，其中A质量分数为82.98%，B的阴离子结构与氪原子结构相同，B单质在常温下是一种易挥发的液态物质。通过计算和推理回答AB各是什么元素
贾庆山回答：
A为钾，B为溴
解析：A的质量分数为82.98%，则其中氧占17.02%，由此可知A2O的分子量为：16/17.02%=94，A为（94-16）/2=39，由此可知为钾。
B的阴离子结构与氪原子相同，此原子得电子才能而氪原子电子数相同，所以必定在氪原子前面，且又为易挥发液体，则B为溴
陈国初回答：
由A质量分数为82.98%得O的质量分数：17.02%
M（A）=(16/17.02%-16)/2=39
通过原子量可知A为钾
由B的阴离子结构与氪原子结构相同可知B是第四周期元素；且B单质在常温下是一种易挥发的液态物质，说明B是一种非金属元素，
得出B是溴（Br）
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