问题标题：
某有机物的蒸汽密度是相同状况下甲烷密度的3.625倍.把1.1g该有机物在氧气中充分燃烧,将生成的气体通过足量碱石灰,碱石灰增重3.72g.又知生成水和二氧化碳的物质的量比为1：1,求分子式.
问题描述：
某有机物的蒸汽密度是相同状况下甲烷密度的3.625倍.把1.1g该有机物在氧气中充分燃烧,将生成的气体通过足量碱石灰,碱石灰增重3.72g.又知生成水和二氧化碳的物质的量比为1：1,求分子式.
林宁回答：
是CH4密度的3.625倍,即分子量是3.625倍,那么其分子量为58.
1.1g燃烧,即取该有机物0.02mol
碱石灰增重3.72g,即为H2O和CO2的总质量.
又生成水和CO2物质的量之比为1:1,
列出两个方程,可解得
H2O的质量为1.08g,CO22.64g
则易得H有0.12mol,C有0.06mol
那么1mol该有机物含H6个和C3个.
按C3H6计算,分子量为42,与之前计算的58差16,那么证明含有1个O,
所以其分子式为C3H6O
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