A．阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小，故A错误； 　　B．直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，考虑电荷守恒，两膜中间的硫酸根离子会进入正极区，与氢离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，考虑电荷守恒，两膜中间的钠离子会进入负极区，与氢氧根离子结合成氢氧化钠，故可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确； 　　C．阴极发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，氢离子被消耗，PH值增大，阳极发生氧化反应，电极反应式为：2H2O-4e-═O2+4H+，生成氢离子，溶液pH降低，故C错误； 　　D．每生成1mol氧气转移4mol电子，当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，故D错误； 　　故选B．