问题标题：
200g稀硫酸与足量锌反应,生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.
问题描述：
200g稀硫酸与足量锌反应,生成0.4g氢气.
求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.
程小平回答：
足量的锌,也就是硫酸完全反应
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
生成0.4g氢气就是0.2mol氢气,也就是原来溶液中硫酸的量就是0.2mol
硫酸式量是98,所以原来溶液中溶质硫酸的质量是19.6g
溶质质量分数是19.6/200*100%=9.8%
原来溶液中水的质量是200-19.6=180.4g
生成的是ZnSO4溶液,ZnSO4式量为161,其物质的量也是0.2mol,质量是32.2g
所以所得ZnSO4溶液,溶质质量分数是32.2/(32.2+180.4)*100%=15.1%
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