问题标题:
常温下,下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是()A.pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)B.浓度为0.2mol/L的CH3COOH溶液和农地为0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后:c(CH3C
问题描述:
常温下,下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是()
A.pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)
B.浓度为0.2mol/L的CH3COOH溶液和农地为0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
C.醋酸溶液加少量水稀释,
D.amol/LCH3COOH溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CH3COO-),则一定有a≤b
杜佩芝回答:
A、根据电荷守恒可知:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),而溶液显酸性,即c(H+)>c(OH-),故可知c(Na+)<c(CH3COO-),故A正确;
B、浓度为0.2mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后得浓度均为0.05mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合物,根据物料守恒可知:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)①
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) ②
将②×2-①可得:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)],故B正确;
C、醋酸溶液中加少量水稀释,电离平衡常数K=c(H
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