问题标题：
工业上利用太阳能进行海水晒盐．已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）海水密度/（g•mL-1）CaSO4N
问题描述：
工业上利用太阳能进行海水晒盐．已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）
| 1.13 | 0.56 | ||||
| 1.20 | 0.91 | ||||
| 1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.004 | 0.008 | |
| 1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 | |
| 1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
| 1.31 | 1.40 | 0.54 | 0.03 | 0.06 |
A．各种盐的溶解度增大 B．海水中水的质量分数不变
C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大 D．海水中Br-的质量分数不变
（2）海水在浓缩过程中，最先析出的盐是___．实际晒盐生产中，海水的密度一般控制在1.21g•mL-1～1.26g•mL-1范围内．由上表可知，所得粗盐中含有的杂质离子有___．
（3）如图能较正确地反映浓缩过程中海水中NaCl的质量分数（A%）与海水密度（d）的关系的是___．
贾杰回答：
（1）海水浓缩过程是水分减少过程，溶质不变，溶剂减少，溶质质量分数增大，温度不变溶解度不变，所以只有C正确；
（2）由表中数据可知最先析出的是硫酸钙，因为海水密度为1.13时就已经有硫酸钙析出；海水的密度在1.21g．ml-1-1.26g．ml-1范围内，有晶体析出的都是氯化钠中的杂质，所以硫酸钙、氯化镁、硫酸镁、溴化钠都是粗盐中含有的杂质，所以所得粗盐中含有的杂质离子有：Ca2+，Mg2+，SO42-；Br-；
（3）由于浓缩过程水分减少，氯化钠的质量不变，所以氯化钠的质量分数增大，达到饱和后，由于温度不变溶解度不变，溶质质量分数不变，所以B正确．
故答案为：（1）C；（2）硫酸钙；Ca2+，Mg2+，SO42-；Br-；（3）B．
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