问题标题：
金属与酸反应的计算怎样判断哪一个是过量的?有2mol/L的盐酸和H2SO4溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的氢气质量比为2:3,则往酸中加入的铁粉的质量为多少
问题描述：
金属与酸反应的计算怎样判断哪一个是过量的?
有2mol/L的盐酸和H2SO4溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的氢气质量比为2:3,则往酸中加入的铁粉的质量为多少
马小隆回答：
2种酸中H2SO4是2元酸,2mol/L的盐酸和H2SO4溶液各100mL.那么盐酸和H2SO4得物质量相等,那么H2SO4反应所须铁粉多余盐酸,如果两种酸都过量得话,生成得氢气应该等量.而现在是2:3所以有一中酸过量.所以H2SO4过量,盐酸完全...
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