问题标题:
常温下,0.1mol/LNH4Cl溶液显酸性,其原因是:___(用离子方程式表示);向其中加入等体积的amol/LNH3•H2O溶液刚好呈中性(忽略体积的变化),则NH3•H2O的电离平衡常数为___(用a的代数式表
问题描述:
常温下,0.1mol/LNH4Cl溶液显酸性,其原因是:___(用离子方程式表示);向其中加入等体积的amol/LNH3•H2O溶液刚好呈中性(忽略体积的变化),则NH3•H2O的电离平衡常数为___(用a的代数式表示)
马飞回答:
在0.1mol/LNH4Cl溶液中,铵根离子水解溶液显酸性,离子方程式为:NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+,向其中加入等体积的amol/LNH3•H2O溶液刚好呈中性,溶液中氢离子浓度c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶质为NH4Cl 和NH3•H2O;
平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.05mol/L,根据物料守恒得c(NH3•H2O)=(0.5a-0.05)mol/L,根据电荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,溶液呈中性,NH3•H2O的电离常数Kb=c(OH
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