问题标题：
150°C、1.01*10^5Pa条件下,将10LCO、CH4、C3H4混合气体与足量的O2混合150°C、1.01*10^5Pa条件下,将10LCO、CH4、C3H4混合气体与足量的O2混合,点火爆炸后恢复到原来状态,测得气体体积比反应前减少了2L,
问题描述：
150°C、1.01*10^5Pa条件下,将10LCO、CH4、C3H4混合气体与足量的O2混合
150°C、1.01*10^5Pa条件下,将10LCO、CH4、C3H4混合气体与足量的O2混合,点火爆炸后恢复到原来状态,测得气体体积比反应前减少了2L,则原混合气体中各化合物的体积比是多少?
A.2:1:1B.2:7:1C.10:7:9D.1:1:1
戴克勤回答：
B
150°C、1.01*10^5Pa条件下,水为气态
CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
1212反应前后体积不变
C3H4+4O2=点燃=3CO2+2H2O同理反应前后体积不变
2CO+O2=点燃=2CO2
212反应前后体积缩小1
x2L
2/x=1/2x=4L
原混合物中CO的体积为4L,CH4和C3H4的体积和为6L,且二者可以以任意比例混合
所给的选项无正确答案
如果缩小的体积为1L,CH4为2L,答案为B
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