阴极Al-3e===Al3+阳极：2H2O+O2+4e===4OH-电极总反应：4Al＋3O2+6H2O＝4Al3++12OH-（在氯化钠稀溶液中） 　　阴极Al-3e+4OH-===[Al(OH)4]-阳极：2H2O+O2+4e===4OH-电极总反应：4Al＋3O2+6H2O+16OH-＝4[Al(OH)4]-+12OH-（在氢氧化钠溶液中） 　　在中性溶液中,标准电极电势： 　　Al(III)－(0)Al3＋＋3e－＝Al－1.662（阴极电势－1.662） 　　O(0)－(－II)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－0.401（阳极电势0.401） 　　在碱性溶液中Al(III)－(0)H2AlO3－＋H2O＋3e－＝Al＋OH－－2.33（阴极电势：-2.23） 　　O(0)－(－II)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－0.401（阳极电势0.401） 　　阳极电势远大于阴极电势,因此反应在外界不提供电能的情况下能进行. 　　若氯化钠溶液浓度过高（接近饱和）,可能会发生副反应（阳极：2Cl--2e===Cl2↑）,直到氯离子浓度较低. 　　若氢氧化钠浓度较低,可能会发生副反应（阴极：Al-3e+3OH-===Al(OH)3↓）,直到氢氧根离子浓度过高. 　　