问题标题：
用铜锌合金与稀硫酸反应,实验记录如下(实验中的误差忽略不计）为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下（实验
问题描述：
用铜锌合金与稀硫酸反应,实验记录如下(实验中的误差忽略不计）
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）
第一次第二次第三次
所取合金的质量/g252550
所用稀硫酸的质量/g120160100
生成氢气的质量/g0.40.40.4
从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比为（1：4）时,表明合金中锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应.
为什么是1:4,求详解
杜春洋回答：
由前两次数据可知,产生0.4g氢气所需的合金质量是25g,而此时酸过量；由第三次,合金质量提高到50g,而产生氢气还是0.4g,可知实际参与反应的合金只有25g,说明此时酸完全反应了而金属过量.因此,完全产生0.4g氢气恰好需要25g合金和100g酸,其比值为1：4.
点击显示
化学推荐
热门化学推荐