问题标题：
有一种石灰石样品,其中含有的杂质(杂质是一种不溶于水,不与盐酸反应,耐高温的固体)学生想测定该样品的纯度把200g稀盐酸分成等质量4份,甲乙丙丁四个同学用同一样品分别一份稀盐酸充分
问题描述：
有一种石灰石样品,其中含有的杂质(杂质是一种不溶于水,不与盐酸反应,耐高温的固体)学生想测定该样品的纯度
把200g稀盐酸分成等质量4份,甲乙丙丁四个同学用同一样品分别一份稀盐酸充分反映后,所做实验结果记录如下：
实验编号样品的质量产生气体质量
甲51.76
乙103.52
丙154.4
丁20M
根据上述实验结果实行分析,计算,并回答下列问题：
（1）表中M的值
（2）反应所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数
杜玉远回答：
（1）表中M的值4.4gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO27344x4.4g73/x=44/4.4gx=7.3g反应所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数7.3g/50g*1...
葛昕回答：
那石灰石样品的质量分数为多少？还有m为什么是4.4
杜玉远回答：
15g样品就已经过量了，盐酸不足量，所以生成的气体是4.4gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044y3.52g100/y=44/3.52gy=8g8g/10g*100%=80%
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