问题标题：
(1)1gF2(氟气)中n个F原子,则阿伏加德罗常数为多少?(2)将18.6gZn,Fe组成的混合物加入足量的HCl溶液中生成0.3mol的H2(氢气),求混合物中Zn,Fe的物质的量之比.(3)0.3mol氯气与足量M金属反应,生成0.2molMCln,
问题描述：
(1)1gF2(氟气)中n个F原子,则阿伏加德罗常数为多少?
(2)将18.6gZn,Fe组成的混合物加入足量的HCl溶液中生成0.3mol的H2(氢气),求混合物中Zn,Fe的物质的量之比.
(3)0.3mol氯气与足量M金属反应,生成0.2molMCln,则n等于多少?
希望要有清晰的过程,写下题号,
陈当阳回答：
(1)先求出氟气的物质的量为1/18mol,然后根据公式NA=N/n,求得NA=18n
因为相同物质的量的Zn或者Fe产生的氢气的物质的量都相同,而题目生成了0.3molH2,根据该关系,可以得知,混合物的物质的量也为0.3mol,根据公式M=m/n,可求得混合物的相对分子质量M=18.6g/0.3mol=62g/mol而Zn的为65,Fe的为56,十字交叉法,（62-56）：（65—62）可以得知Zn与Fe的物质的量之比为2：1
先写出方程式2M+nCL2==2MCLn
所以有n：2=0.3mol：0.2mol,故n=3
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