某温度时，在体积为1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，反应达到平衡状态时，X和Y的物质的量浓度减少、Z的物质的量浓度增加，则X和Y是反应物、Z是生成物，△C（X）=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，△C（Y）=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，△C（Z）=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，根据“先拐先平数值大”知，Tl＞T2，升高温度Y的含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，反应过程中，各物质的物质的量浓度变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为X（g ）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0， 　　A．该反应的热化学方程式为：X（g ）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，故A错误； 　　B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，X、Y、Z的浓度不变，则平衡不移动，故B错误； 　　C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，压强增大，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，故C正确； 　　D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动，则X的转化率减小，故D错误； 　　故选C．