问题标题：
现有一块合金,其质量为35千克,使它与足量的稀硫酸完全反应后,生成氢气2克,则此合金的组成元素应为（）A.Zn和FeB.Zn和AlC.Mg和AlD.Fe和Cusorry,我打错了，是35克
问题描述：
现有一块合金,其质量为35千克,使它与足量的稀硫酸完全反应后,生成氢气2克,则此合金的组成元素应为（）
A.Zn和Fe
B.Zn和Al
C.Mg和Al
D.Fe和Cu
sorry,我打错了，是35克
路敦民回答：
首先指出题目的问题,如果是合金35千克的话,就是D,因为只有铜不反应.但我认为题目是合金35克,才有思考的意义.
若是后者,就应用极值法来判断.
生成2克氢气的金属只有,则需,只有Fe,则需56g.二者的需求量均超过了35,所以不可能是它们的合金；
同理,需铝18g,小于35,需Zn65g,大于35,二者以适当的比例混合可以生成2g氢气；
答案C中的Mg需要24g,和铝的需求都小于35,二者无论怎样混合氢气的产量都会大于2g的.
而D就更不可能了.
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