问题标题：
1L0.1mol•L-1AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时，下列判断正确的是（设电解按理论进行，溶液不蒸发）（）A．转移的电子数是1.204×1022B．阳极上产生112m
问题描述：
1L0.1mol•L-1 AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时，下列判断正确的是（设电解按理论进行，溶液不蒸发）（）
A．转移的电子数是1.204×1022
B．阳极上产生112mLO2（标准状况）
C．溶液的浓度变化为0.08mol•L-1
D．反应中有0.01molAg被氧化
任劲回答：
阳极电极反应为：Ag-e-=Ag+；阴极电极反应为：Ag+-e-=Ag；电池反应为4AgNO3+2H2O 通电 . 4Ag+O2↑+4HNO3；阴极析出银物质的量为：0.02mol，转移电子物质的量为0.02mol，溶液中银离子物质的量为0.1mol...
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