问题标题：
【（2011•鹰潭二模）室温下，在25mL0.1mol．L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系】
问题描述：
（2011•鹰潭二模）室温下，在25mL 0.1mol．L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1 CH3COOH 溶液，pH 与滴加 CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是（）
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．在B点：a＞12.5，且有c（Na+）═c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
C．在C点：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1
惠怀海回答：
A、在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO-、OH-，根据电荷守恒则有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故A正确；B、在B点溶液显中性，则结果是c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒c（Na+）+c...
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