工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-91KJ•mol-1

（1）该反应有利于自发进行的外界条件是___（填“高温”、“低温”或“任何温度”）．

（2）①在温度和容积不变的条件下发生反应，能说明该反应达到化学平衡状态的依据是___（多选扣分）．

A．容器中压强保持不变

B．混合气体的密度不变

C． V正（CO）=V逆（H2）

D．c（CO3OH）=c（CO）

E．混合气体的平均相对分子质量不变

（3）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应3min后达到平衡，测得c（CO）=0.4mol•L-1．

①则3min内CO 的平均反应速率为___．该反应的平衡常数K=___．

若同样条件下起始时CO的物质的量为4mol，达到平衡后CH3OH为2.4mol，则起始时H2的物质的量为：___，CO的转化率为：___．

②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的12，与原平衡相比，下列有关说法正确的是___（填字母）．

A．H2的浓度减小 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时，n（H2）/n（CH3OH）增大

（4）甲醇-空气是一种高效的燃料电池，在氢氧化钾溶液中，电池反应方程式为：

2CH3OH（g）+3O2（g）+4KOH（aq）=2K2CO3（aq）+6H2O （l）

请写出负极的电极反应式：___．

（5）某条件下，2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），已知某组实验c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ． 若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在图中绘出c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅱ．