"将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中"将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中,将发生如下反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）,4min后测得c（D）=0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的反应速率为0.1mol/L.

"将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中"

将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中,将发生如下反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）,4min后测得c（D）=0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的反应速率为0.1mol/L.min.

求

1：A在4min后末的浓度是?

2：B的平均反应速率

3：x=

貌似很简单,但还是有些问题,B的平均反应速率和C的平均反应速率应该成比例的吧?那么请看下我的过程……

由题得,nD=1mol,nC=0.8mol

3A+B==xC+2D

那么x=1.6---------------第(3)题答案,

原来A和B一样的物质的量,设为xmol

那么生成了1molD就消耗了1.5molA和0.5molB

那么(x-1.5)/(x-0.5)=3/5得x=3mol

那么4min后还有A1.5mol

那cA=1.5/2=0.75mol/L------------------第(1)题答案,

B的平均反应速率,我有两个做法,但答案不一样...

和vC成比例vB/vC=1/0.8

所以vB=0.125mol/L*min

一开始有B3mol,浓度为1.5mol/L,但反应了0.5mol,那么剩余2.5mol,浓度为1.25mol/L.那浓度变化量为0.25mol/L

vB=0.25/4=0.0625mol/L*min

怎么会这样呢....

为什么俄？不是系数之比是速率之比吗？