问题标题：
关于得失电子守恒的一个问题.例题：向0.5L1mol/L的NA2SO3溶液中通入CL2,使NA2SO3全部变成NA2SO4,需要CL2的体积（标况下）是?只知道NA2SO3全部变成NA2SO4,不知道1mol氯气是否完全被还原为2mol氯离子（
问题描述：
关于得失电子守恒的一个问题.
例题：
向0.5L1mol/L的NA2SO3溶液中通入CL2,使NA2SO3全部变成NA2SO4,需要CL2的体积（标况下）是?
只知道NA2SO3全部变成NA2SO4,不知道1mol氯气是否完全被还原为2mol氯离子（因为还没学那个的化学方程式）,那CL2→2CLˉ是怎么来的呢?
说得简介、易懂一些.
在不知道方程式（因为题目里没说，也没学过）的情况下，怎么得出的呢？前提：
陈绍宽回答：
本反应的实质是CL2先跟水反应,生成HCLO和HCL,HCLO再氧化NA2SO3,自己变成HCI,O给了NA2SO3,变成NA2SO4.反应方程式：CL2+H2O=HCI+HCLOHCLO+NA2SO3=NA2SO4+HCL也就是说CL2全变成了CLˉ,根据化学计量数的关系,易得需要CL2...
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