（1）相同物质的量的二氧化碳和氧气,其分子数量之比为,原子数目之比为,氧原子数目之比为；质量相同的二氧化碳和氧气,其物质量之比为. 　　（2）46克二氧化氮和四氧化二氮的混合气体其分子数最多接近,最少接近,氧原子数目为. 　　本题设“1"法,假设二氧化碳和氧气物质的量都为1mol, 　　那么分子数量之比就是物质的量之比为：1:1 　　1molCO2原子数为3NA,1molO2原子数为2NA,所以原子数目目比为3：2； 　　1molCO2中氧原子数为2NA,1molO2原子数为2NA,所以原子数目目比为1:1 　　质量相同的二氧化碳和氧气,都设为1g, 　　1gCO2的物质的量为1／44mol,1gO2物质的量为1／32mol,所以物质的量比为1／44:1／32= 　　8:11； 　　46克二氧化氮和四氧化二氮的混合气体其分子数最多接近NA个,最少接近0.5NA,氧原子数目为2NA. 　　极值法,当46g都为二氧化氮时,物质的量为1mol,分子数为NA个,当46g都为四氧化二氮时,物质的量为0.5mol,分子数为0.5NA个,氧原子数无论二者为何比例,都是固定的2NA. 　　希望能帮你~