问题标题：
【高一化学求解:金属化合物-------向一定物质的量的Fe3O4和Fe混合物中加入50mL2mol/L的H2SO4溶液,在一定条向一定物质的量的Fe3O4和Fe混合物中加入50mL2mol/L的H2SO4溶液,在一定条件下恰好使混合物完全】
问题描述：
高一化学求解:金属化合物-------向一定物质的量的Fe3O4和Fe混合物中加入50mL2mol/L的H2SO4溶液,在一定条
向一定物质的量的Fe3O4和Fe混合物中加入50mL2mol/L的H2SO4溶液,在一定条件下恰好使混合物完全溶解,放出448mL（标准状况）气体,在所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现,那么,用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应,能得到铁多少克?
苏士美回答：
恰好完全反应H+总共0.2molFe+2H+=Fe2++H2mol0.020.040.02Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2Omol0.020.120.04有现象可知没有三价铁离子Fe+2Fe3+=3Fe2+mol0.020.04所以混合物有0.02+0.02=0.04molFe和...
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