问题标题：
【化学科学的重要责任在于认识自然界里存在的各种各样的、奇妙的化学反应，探索纷繁的化学反应的本质和规律．通过化学反应原理模块的学习，他们可以比较深刻地理解化学科学的精髓，】
问题描述：
化学科学的重要责任在于认识自然界里存在的各种各样的、奇妙的化学反应，探索纷繁的化学反应的本质和规律．通过化学反应原理模块的学习，他们可以比较深刻地理解化学科学的精髓，提高化学学科素养．请根据所学化学反应原理，解决以下问题．
（5）依据氧化还原反应：5Ag+（aq）+Cu（s）=Cu5+（aq）+5Ag（s） 设计的双液原电池，可以提供稳定的电流．装置0了所示，其3盐桥3装有琼脂-饱和0Cl溶液．
回答下列问题：
①电极X的材料和电解质溶液Y分别为______、______；
②盐桥30+移向______（填A或B）；
③银电极发生的电极反应为______．
（5）已知：C（s）+O5（g）=CO5（g）△H5=-39口.50J•七ol-5
H5（g）+
CO（g）+
根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：______．
（3）500七L 5.0七ol•L-5盐酸与500七L5.0七ol•L-5NaOH溶液在量热计3进行3和反应．测得反应后溶液温度升高了口.8℃，已知稀溶液的比热容为4.50J/℃•0g-5，则该3和反应的反应热为______．（小数点后面保留一位有效数字）
陈文楷回答：
（1）①氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cw（s）=Cw2+（aq）+2Ag（s）中，活泼w失电子w金属Cw为负极，得电子w阳离子Ag+是电解质中w阳离子，所以电解质可以选择AgNO3溶液；
②原电池反应，B池中Ag+析出，为符合溶液w电中性，盐桥中w钾离子移向B池；
③银电极发生w电极反应为溶液中w银离子得到电子析出银单质，电极反应为：Ag++e-=Ag；
故答案为：Cw、AgNO3溶液；B；Ag++e-=Ag；
（2）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-3四6.5kJ•5ol-1
②H2（g）+1/2O2=H2O（g）△H2=-2s1.pkJ•5ol-1
③CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H3=-2p3.0kJ•5ol-1
根据盖斯定律，①-②-③得到：单质碳和水蒸气生成水煤气w热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=12p.3kJ•5ol-1
故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=12p.3kJ•5ol-1；
（3）1005L1.05ol•L-1盐酸与1005L1.05ol•L-1NaOH溶液在量热计中进行中和反应．生成水为0.15ol，测得反应后溶液温度升高了6.p℃，已知稀溶液w比热容为s.2kJ/°C•kg-1，可以根据计算公式计算得到：Q=-C（着2-着1）；稀溶液w密度可以近似为1g/5l，所以Q=-C（着2-着1）=-s.2kJ/°C•kg-1×6.p°C×（2005l×1g/5l×10-3kg/g）=5.71KJ；中和反应生成0.15olH2O，中和反应w反应热是生成15ol水时放出w热量，所以反应w中和热为57.1KJ/5ol，
故答案为：57.1kJ•5ol-1．
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