问题标题：
（2012•闵行区一模）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）-49.0kJ②CH3OH（g）+1/2O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+192.9kJ下列说法正
问题描述：
（2012•闵行区一模）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）-49.0kJ
②CH3OH（g）+1/2O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+192.9kJ
下列说法正确的是（）
A．1molCH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJ
B．②中的能量变化如图所示，则Q=E3-E1
C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量
D．根据②推知：在25℃，101 kPa时，1 molCH3OH（g）完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9 kJ
孙春来回答：
A、根据盖斯定律将，②×3-①×2可得：CH3OH（g）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-192.9kJ/mol×3-49kJ/mol×2=-676.7kJ/mol，所以1molCH3OH完全燃烧放出热量为676.7kJ，故A错误；B、在反应②中，由图示Q=反应物...
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