问题标题：
（10分）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量
问题描述：
（10分）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下： |
(2)计算合金样品中镁的质量分数。
(3)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。
潘且鲁回答：
(1)Cu(1分) 5 (1分) 2.5(1分) (2)80% (3分) (3)20.4%(3分)
（1）铜和稀硫酸不反应，所以最后剩余的是铜。根据实验2、3可知，10g稀硫酸就能溶解0.5g合金。所以m＝3g－0.5g＝2.5g。在实验4、5中溶解的合金质量是0.4g，这说明在第5次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应.（2）铜是0.6g，所以镁是2.4g，则镁的质量分数是（3）10g稀硫酸就能溶解0.5g镁，所以根据方程式Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，10g稀硫酸中含有溶质是，所以稀硫酸的质量分数是2.04g÷10.0g×100％＝20.42％。
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