问题标题：
【100毫升0.6mol/L的氢氧化钠溶液加入等体积的0.4mol/L的盐酸溶液,所得溶液的PH值.主要是解题思路,不要只给个结果.】
问题描述：
100毫升0.6mol/L的氢氧化钠溶液加入等体积的0.4mol/L的盐酸溶液,所得溶液的PH值.
主要是解题思路,不要只给个结果.
刘刃回答：
n(NaOH)=0.6×0.1=0.06moln(HCl)=0.4×0.1=0.04mol
NaOH+HCl===NaCl+H2O
11
0.040.04
反应后剩余0.06-0.04=0.02mol的NaOH
因此溶液中c(OH-)=c(NaOH)=0.02÷（0.1+0.1）=0.1mol/L
pH=14+lg(0.1)=13
分析：首先两者发生酸碱中和反应,得出碱过量0.02mol.接着再算出混和溶液中的氢氧根的物质的量浓度.这步是必须要的,接着再取对数,用pH值的公式计算.凡是算pH的题目,都必须算出溶液中氢离子或氢氧根的物质的量浓度
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