问题标题:
利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来,若某炼铁厂炼出含铁百分之96的生铁58.3t.请问从理论上工厂要消耗含氧化铁百分之80的赤铁矿石多少吨?(结果请保留整数)
问题描述:
利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来,若某炼铁厂炼出含铁百分之96的生铁58.3t.请问从理论上工厂要消耗含氧化铁百分之80的赤铁矿石多少吨?(结果请保留整数)
傅本一回答:
3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2;
320224
x*80%58.3t*96%
320/224=x*80%/58.3t*96%
x=100t
所以从理论上工厂要消耗含氧化铁百分之80的赤铁矿石100吨.
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