问题标题：
将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol·L-1硫酸溶液中,再滴加1mol·L-1氢氧化钠溶液若在滴加NaOH溶液过程中,沉淀质量m随加入氢氧化钠的体积v变化关系如图.当V1=160ml时,金属粉末中n（Mg）=V2=第一
问题描述：
将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol·L-1硫酸溶液中,再滴加1mol·L-1氢氧化钠溶液
若在滴加NaOH溶液过程中,沉淀质量m随加入氢氧化钠的体积v变化关系如图.当V1=160ml时,金属粉末中n（Mg）=V2=
第一个我会,是0.06
第二个空,我不明白,到底应如何根据图像求V2啊?
要详解,谢谢
车国霖回答：
根据图像可知硫酸是过量的,当V1＝160mL时,和金属反应的硫酸是0.2mol－0.16mol÷2＝0.12mol,.设混合物中镁和铝的物质的量分别是x、y,则x＋y＝0.1mol、x＋1.5y＝0.12mol,解得y＝0.04mol,x＝0.06mol.所以和氯化镁、氯化铝反应消耗的氢氧化钠分别是0.12mol和0.12mol,而溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是0.04mol,共计0.28mol,需要氢氧化钠溶液的体积是280ml,所以V2＝160ml＋280ml＝440ml.
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