问题标题：
弱酸PH计算的问题常温下c（HA）=0.1mol/l的HA溶液其pH=3.0那么c（NaA）=0.1mol/l的NaA溶液的pH=多少?
问题描述：
弱酸PH计算的问题
常温下c（HA）=0.1mol/l的HA溶液其pH=3.0那么c（NaA）=0.1mol/l的NaA溶液的pH=多少?
申燕回答：
首先你要理解弱电解质的电离常数、在特史定的温度下,一种弱电解质的电离常数是确定的.Ka=C（H十）C（A一）/C（HA）.但弱电解质的电离消耗的很少,所以HA浓度近似不变、同时水电离的H很少相差10的好几次方倍,所以不计水的电离.所以氢离子与A离子浓度相等,将数据代入算出Ka=10的负5次方.由A离子的水解方程式知,如果忽略水的电离,HA和氢氧根浓度一样、有Ka=C（H十）C（A一）/C（HA）又有C（H十）=10的负14次方/C（OH一）代入可得C（HA）=C（0H一）=10的负5次方.所以PH=9
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