问题标题:
【一道高中化学计算题,回答好的加分1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金】
问题描述:
一道高中化学计算题,回答好的加分
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀.下列说法不正确的是()
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL
C、NO2和N2O4混合气体的物质的量为
1.12L/22.4L/mol=0.05mol,令二氧化氮的物质的量为amol,则四氧化二氮的物质的量为(0.05-a)mol,根据电子转移守恒可知,a×1+(0.05-a)×2×1=0.06,解得a=0.04,故NO2的体积分数是
0.04mol/0.05mol
×100%=80%,故C正确;
这个选顼中这一步如何解释:根据电子转移守恒可知,a×1+(0.05-a)×2×1=0.06,
黄克琴回答:
分析前后N:+5价----+4等式右边还包括一步,应该是=0.02(铜含量)×2+0.01(镁含量)×2=0.06
0.02与0.01可以根据”1.52g铜镁合金“和”2.54g沉淀“列方程组
沉淀Cu(OH)2,Mg(OH)2
64x+24y=1.52
98x+58y=2.54
陈继红回答:
为什么二氧化氮和四氧化二氮的电子转移量是等于Cu,Mg的电子转移量的呢
黄克琴回答:
这个两个反应综合起来就是Cu,Mg失去电子,N得到电子啊,没有其他元素化合价的变化...正负电子守恒啊
陈继红回答:
就是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O这里NO2不是失了2个电子吗?那个解析说*1,不用考虑方程式吗
黄克琴回答:
我们针对的是元素化合价的变化,这里面N从+5变成+4,得到一个电子
点击显示
化学推荐
热门化学推荐