CaCl2·nH2O=加热=CaCl2+nH2O 　　第一种方法：常规方法 　　生成无水CaCl2质量13.32g,根据n=m/M得无水CaCl2物质的量为0.12mol,因此生成水物质的量为0.12nmol； 　　用加热前质量减加热后质量26.28g-13.32g=12.96g即为失水质量,根据n=m/M可得水物质的量为0.72mol 　　那么可得0.12n=0.72,n=6 　　所以该氯化钙晶体为CaCl2·6H2O 　　那么43.8g晶体中含CaCl2质量为43.8g*111/219=22.2g,根据n=m/M得其物质的量为0.2mol,溶液体积50mL=0.05L,因此物质的量浓度为0.2mol/0.05L=4mol/L 　　第二种方法：简便方法 　　由题意,26.28g该晶体中含13.32gCaCl2,用比例方法可知,43.80g该晶体中含CaCl2质量为13.32g*43.80g/26.28g=22.2g【也可列方程】,根据n=m/M得其物质的量为0.2mol,溶液体积50mL=0.05L,因此物质的量浓度为0.2mol/0.05L=4mol/L