问题标题：
【将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得化学反应速率分别为甲：v（H2）=3mol/（L•min）；乙：v（N2）=2mol/（L•min）；丙：v（NH3）=1mol/（L•S）．则三个容器中合成氨的反应】
问题描述：
将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得化学反应速率分别为甲：v（H2）=3mol/（L•min）；乙：v（N2）=2mol/（L•min）；丙：v（NH3）=1mol/（L•S）．则三个容器中合成氨的反应速率（）
A.v（甲）>v（乙）>v（丙）
B.v（乙）>v（丙）>v（甲）
C.v（丙）>v（乙）>v（甲）
D.v（乙）>v（甲）>v（丙）
蒋蓁回答：
合成氨反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），以氢气的反应速率为标准进行判断．
甲：v（H2）=3mol•L-1•min-1；
乙：v（N2）=2mol•L-1•min-1，反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v（H2）=3v（N2）=6mol•L-1•min-1；
丙：v（NH3）=1mol•L-1•min-1，反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v（H2）=1.5v（N2）=1.5mol•L-1•min-1；
所以反应速率v（乙）>v（甲）>v（丙）．
故选D．
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