问题标题：
0.2mol的碳氢化合物完全燃烧生成35.2g的CO2和14.4g的H2O,求这个碳氢化合物的分子式.求详细过程A.C2H4B.C2H6C.C4H4D.C4H8要详细解析!
问题描述：
0.2mol的碳氢化合物完全燃烧生成35.2g的CO2和14.4g的H2O,求这个碳氢化合物的分子式.求详细过程
A.C2H4B.C2H6C.C4H4D.C4H8
要详细解析!
陈迎春回答：
这是最基本的有机计算
李训涛回答：
求解析！
陈迎春回答：
CO2：35.2/44=0.8molH2O：14.4/18=0.8moln(c)=0.8moln(H)=1.6mol所以是C4H8
李训涛回答：
可否讲一下这类题目的解题思路。。貌似我这方面有点差为什么碳和氢的摩尔比是1:2就是D，为什么不能是A？
陈迎春回答：
题中物质一共0.2mol,求出C0.8mol,所以1mol物质中含C4mol,H不再解释
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