问题标题：
9.2克的化合物R在氧气中燃烧,只生成17.6克CO2和10.8克的H2O,为什么R中一定含有C,H,O三种元素?
问题描述：
9.2克的化合物R在氧气中燃烧,只生成17.6克CO2和10.8克的H2O,为什么R中一定含有C,H,O三种元素?
高光焘回答：
17.6克CO2和10.8克的H2Om(C)=17.6*12/44=4.8gm(H)=10.8*2/18=1.2gm(C+H)=4.8+1.2=6.0g化合物R=9.2克剩余质量=9.2-6.0=3.2g所以m（O）=3.2gn（C）：n（H）：n（O）=4.8/12：1.2/1：3.2/16==2：6：1C2H5OH（CH3CH2OH乙醇）
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