问题标题：
高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)．c(H2O)c(CO2)．c(H2)．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A.该反应的焓变为负值B.2CO2（g）+2H2（g）⇌2CO（g）+2
问题描述：
高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=
A.该反应的焓变为负值
B.2CO2（g）+2H2（g）⇌2CO（g）+2H2O（g）的平衡常数K1=K2
C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
D.若恒容、恒温下充入CO，则K值变大
万庆回答：
A、恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，所以△H>0，故A错误；
B、由平衡常数可知，该反应为CO2+H2CO+H2O，所以2CO2（g）+2H2（g）⇌2CO（g）+2H2O（g）的平衡常数K1=K2，故B正确；
C、升高温度，正、逆反应速率都增大，正反应速率增大更多，平衡正向移动，故C错误；
D、平衡常数仅与温度有关，所以恒容、恒温下充入CO，则K值不变，故D错误．
故选B．
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