A．氢氧化钠为强碱溶液、CH3COONa和Na2CO3为强碱弱酸盐，由于盐的水解沉淀较小，pH相等时，氢氧化钠溶液的浓度最小；由于碳酸的酸性小于醋酸的酸性，碳酸钠的水解程度大于醋酸钠，相同浓度时碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠，则pH相等时，c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），所以pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故A错误； 　　B．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，溶液为酸性，则说明HA-的电离程度大于其水解程度，c（H2A）＜c（A2-），氢离子来自水的电离和HA-的电离，则c（H+）＞c（A2-），溶液中离子浓度大小为：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），故B错误； 　　C．NH4Cl溶液加水稀释后，铵根离子的水解程度增大，但溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大；恢复至原温度；由于温度相同，则水的离子积不变，即KW不变，故C错误； 　　D．pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，而醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度远远大于0.001mol/L，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显示酸性，滴入石蕊溶液呈红色，故D正确； 　　故选D．