问题标题：
【用50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25ml/LH2SO4溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t1℃～t2℃（t2＞t1），混合后溶液的比热容为c=4.18J/（g•℃），溶液的密度都近似为1gmL】
问题描述：
用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25ml/L H2SO4溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t1℃～t2℃（t2＞t1），混合后溶液的比热容为c=4.18J/（g•℃），溶液的密度都近似为1gmL，中和热△H=−
−
（填表达式，不用化简）若将H2SO4溶液换成相同物质的量浓度的CH3COOH溶液，测得的△H______填（“偏大”、“偏小”或“相同”）若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）
方超回答：
50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25ml/L H2SO4溶液反应生成0.25mol的水，溶液质量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量
Q=4.18×10-3KJ/（g•℃）×100g×（t2-t1），所以生成1mol的水放出热量4.18×10
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