问题标题：
在不同温度下，反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K如下表：温度/℃70080085010001200平衡常数K2.61.710.90.6（1）该反应的△H______0．（填“＞”、“=”或“＜
问题描述：
在不同温度下，反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K如下表：
| 温度/℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数K | 2.6 | 1.7 | 1 | 0.9 | 0.6 |
（2）850℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如右图所示．其他条件相同时，请在图中画出700℃时CO2的转化率随时间变化的示意图（注明必要的标示）．
（3）在850℃时发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正方向移动的有______（填代号）
| A | B | C | D | E | |
| n（CO2） | 3 | 1 | 0 | 1 | 1 |
| n（H2） | 2 | 1 | 0 | 1 | 2 |
| n（CO） | 1 | 2 | 3 | 0.5 | 3 |
| n（H2O） | 5 | 2 | 3 | 2 | 1 |
芦进回答：
（1）根据表中数据可知，温度升高，平衡常数减小，说明升高温度平衡向着逆向移动，所以正反应为放热反应，即△H＜0；升高温度，平衡向着逆向移动，二氧化碳的转化率减小，正逆反应速率都增大，
故答案为：＜；减小；增大；
（2）700℃时化学反应速率比800℃的小，曲线斜率，达到平衡需要的时间长，由于该反应为放热反应，温度降低，二氧化碳的转化率增大，所以达到平衡时700℃时二氧化碳的转化率比800℃的大，据此画出700℃时CO2的转化率随时间变化的示意图为：，
故答案为：
（3）A、Qc=c(CO)•c(H
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