问题标题：
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的方程式如下：2KMnO4+16Hcl（浓）==2Kcl+2Mncl2+5Cl2↑+8H2O(1)在该反应中,氧化剂是,还原剂是.（2）当有0.01mol电子发生转移时,被氧化的Hcl的物质
问题描述：
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的方程式如下：
2KMnO4+16Hcl（浓）==2Kcl+2Mncl2+5Cl2↑+8H2O
(1)在该反应中,氧化剂是,还原剂是.
（2）当有0.01mol电子发生转移时,被氧化的Hcl的物质的量是.
尽量过程多一点!
罗忠海回答：
价升高,被氧化,是还原剂价降低,被还原,是氧化剂KMnO4中的+7价Mn变为Mncl2中+2价的Mn,价降低,所以它是氧化剂Hcl中-1价Cl变为Cl2中0价的CLl,价升高,所以它是还原剂KMnO4中的+7价Mn变为Mncl2中+2价的Mn,转移了5mol电子,...
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