问题标题：
1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（）。A.H2+O2=2H2O∆H=−571.6KJ⋅mol−1B.H2(g)+12O2(g)=H2O(l)∆H=−142.9KJ⋅mol−1C.H2（g）+12O2（g）=H2O(l) 
问题描述：
1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（ ）。A.H2+O2=2H2O ∆H=−571.6KJ⋅mol−1B.H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ∆H=−142.9KJ⋅mol−1C.H2（g）+12O2（g）=H2O(l)
刘军考回答：
C项，n(H2)=mM=1g2g/mol=0.5mol，故1mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量Q=142.9kJ×2=285.8kJ，是放热反应，ΔH为负，故C项正确；A项，热化学方程式一定要标明物质的状态，故A项错误；B项，热化学方程式中的焓变与方程
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