向泥料中加入稀硫酸，发生反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Cr2O3+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3H2O，然后过滤得到滤渣I和滤液，滤液中溶质为Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4，向滤液中加入Ca（OH）2，并调节溶液pH，根据流程图中滤液中含有Cr3+、Cu2+，不含 Fe3+，说明滤渣II中含有Fe（OH）3，硫酸钙属于微溶物，所以沉淀II成分为Fe（OH）3、CaSO4，要使Cr3+、Cu2+不沉淀而Fe3+发生沉淀，根据离子生成沉淀需要pH值知，溶液的pH范围为3.2-4.3之间；向滤液中加入NaHSO3，亚硫酸氢钠具有还原性、铜离子具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和砖红色沉淀Cu2O，硫酸和亚硫酸氢根离子反应生成二氧化硫，离子方程式为2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+、HSO3-+H+=SO2↑+H2O，过滤得到Cu2O，向滤液中加入NaOH并调节溶液pH，发生反应Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓，滤液X中含有NaOH、Na2SO4． 　　（1）①根据图表可知铁离子完全沉淀pH为3.2，Cr3+开始沉淀的pH为4.3，所以在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4而又不能使得Cr3+沉淀，相关操作：①加入石灰乳调节pH到3.2至4.3之间，检验Fe3+加入硫氰化钾溶液看溶液是否变红，故答案为：3.2；  取适量滤液，加KSCN溶液，若不变红，则说明Fe3+已除尽；②将浊液加热到80℃，由图2可知在80℃时CaSO4的溶解性较小，所以要趁热过滤可以出去CaSO4，故答案为：趁热过滤； 　　（2）硫酸氢根离子具有强的还原性，能和铜离子之间发生反应生成硫酸根离子以及氧化亚铜，发生的反应为：2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+；故答案为：2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+； 　　（3）当离子浓度≤1×10-5 mol•L-1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c（OH-）≥3Kspc(Cr