问题标题：
下列反应的离子方程式正确的是（）A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-B．硫化钠发生水【解析】S2-+H2O=HS-+OH-C．少量小苏打溶液滴入Ba（OH）2溶液中：HCO-3十Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OD
问题描述：
下列反应的离子方程式正确的是（）
A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
B．硫化钠发生水【解析】
S2-+H2O=HS-+OH-
C．少量小苏打溶液滴入Ba（OH）2溶液中：HCO-3十Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D．向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液为中性：H++OH-=H2O
陈宏兵回答：
根据离子方程式书写要求来判断，如看是否守恒（质量、电荷、得失电子），是否符合客观事实，化学式拆分、化学符号使用是否正确，反应物用量与其反应是否一致，是否忽略隐含离子等．
【解析】
A、因电解时在阴极附近产生了大量OH-，OH-能与Mg2+反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，故A错误；
B、因水解反应为可逆反应，S2-的水解用“⇌”而不用“=”，故B错误；
C、因HCO-3+OH-=CO32-+H2O，所以少量小苏打溶液滴入Ba（OH）2溶液中发生NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O+NaOH，故C正确；
D、因NH4HSO4溶液中NH+4与OH-反应：NH+4+OH-=NH3•H2O，故D错误；
故选C．
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