问题标题：
【在相同条件下有相同体积的甲乙两1molCO和1molH2O（气）在一定条件下反应达到平衡状态时,生成0.5molCO2,若在上述相同条件下将H2O（气）改为4mol,反应达平衡时,生成CO2的物质的量是（）A.0.5molB.】
问题描述：
在相同条件下有相同体积的甲乙两
1molCO和1molH2O（气）在一定条件下反应达到平衡状态时,生成0.5molCO2,若在上述相同条件下将H2O（气）改为4mol,反应达平衡时,生成CO2的物质的量是（）
A.0.5molB.1.0molC.0.8molD.0.6mol
在一密闭容器中充入2molA和1molB气体,在一定条件下发生反应3A(g)+B(g)==nC(g)+2D(g),达平衡后,A浓度减少到原来一半,混合气体平均相对分子量增大了八分之一,反应中的n为?
A.1B.2C.3D.4
鲁保云回答：
CO+H2O=CO2+H2
设体积都是1L的容器内
则开始的浓度时1100
后来的浓度时0.50.50.50.5
即平衡常数K=（0.5×0.5）/（0.5×0.5）=1
当H2O改成4mol,设CO2生成xmol
即开始为1400
后来为1-x4-xxx
所以（x²）/[（1-x）（4-x）]=1
解得x=0.8mol
所以生成的CO2是0.8mol选C
2.达到平衡时A浓度变成原来的一般,因为体积不变
所以最后A的物质的量是1mol
即开始时2100
变化-1-1/3+n/3+2/3
最后12/3n/32/3
所以最后的总物质的量是7/3+n/3
由于总质量没有变,混合气体平均相对分子量变成原来的9/8,
根据M=m/n
说明体积物质的量变成原来的8/9
即8/9（2+1）=7/3+n/3
解得n=1
所以选A
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