问题标题：
将1molH2与2molCO2的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，发生如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H=QkJ•mol-1测得其化学平衡常数K和温度t的关系如下：t℃700800850
问题描述：
将1molH2与2mol CO2的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，发生如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ•mol-1
测得其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 |
①上述反应中Q___0 （选填“>”或“<”或“=”）．
②在恒温下，能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是___．
a．容器中压强不变
b．该反应的反应热△H不变
c．H2的质量分数不再变化
d．单位时间内生成H2O的物质的量与生成CO2的物质的量相等
（2）850℃时，向2L的密闭容器中通入1mol CO 和 m mol H2O，当反应达到平衡时，平衡混合物中n（H2O）=2n（H2），则m=___．
（3）850℃时，向2L的密闭容器中通入2mol CO 和 4mol H2O，当反应达到平衡时，n （H2）=___．
（4）850℃时，向2L的密闭容器中通入a mol CO、b mol H2O、c mol CO2和d molH2．
①若要求反应达到平衡时H2的物质的量分数与（3）的相同，则a、b、c、d之间应满足的关系是：___．
②若要求反应向生成H2的方向进行，则a、b、c、d之间应满足的关系是：___．
刘佐尤回答：
（1）①由表中数据可知，随温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，则Q>0，故答案为：>；
②a．反应前后气体体积不变，恒温恒容下，容器中压强始终不变，故a错误；
b．该反应的反应热△H与反应物化学计量数有关，与是否到达平衡无关，故b错误；
c．H2的质量分数不再变化，说明到达平衡，故c正确；
d．单位时间内生成H2O的物质的量与生成CO2的物质的量相等，水的生成与消耗消耗，反应到达平衡，故d正确，
故选：cd；
（2）850℃时，向2L的密闭容器中通入1molCO和mmolH2O，当反应达到平衡时，平衡混合物中n（H2O）=2n（H2），则：
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
起始量（mol）：0 0 1 m
变化量（mol）：x x x x
平衡量（mol）：x x 1-x m-x
平衡混合物中n（H2O）=2n（H2），则m-x=2x，故m=3x，由K=c(CO)×c(H
点击显示
化学推荐
热门化学推荐