问题标题：
平均分子法的题目某混合烃由两种气态烃组成,取2.24L混合气燃烧后,得3.36LCO2和3.6g水,则关于混合烃的组成判断正确的是(气体体积均在标准状况下测定)（）求出平均分子式为C1.5H4,那么为什
问题描述：
平均分子法的题目
某混合烃由两种气态烃组成,取2.24L混合气燃烧后,得3.36LCO2和3.6g水,则关于混合烃的组成判断正确的是(气体体积均在标准状况下测定)（）
求出平均分子式为C1.5H4,那么为什么其中必含碳原子小于1的烃,为甲烷,另一种烃的碳原子数大于4；由H分析：混合烃分子中平均H原子数为4,则另一种烃H原子数亦为4,可能为C2H4、C3H4、C4H4等.
任宏萍回答：
首先气体PV=nRT,3.36LCO2和3.6g水中的C和H元素全部来源于烃,燃烧不会引入这两种元素.因为元素守恒,CxHy+（x+y/4）O2===xCO2+1/2H20.注意,对于气态烃和CO2都满足PV=nRT,P一定,于是,V1/V2=n1/n2=2.24/3.36=2/3,即1mol...
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