分子晶体中的分子之间的相互作用力主要是范德华力.范德华力包括三种： 　　1.永久极性－永久极性作用力,如HCl和HCl之间的作用力. 　　2.永久极性－诱导极性作用力,如HCl和Cl2之间的作用力. 　　3.诱导极性－诱导极性作用力（又叫做London分散力）,如氯气分子之间的作用力. 　　以第三种力为例,在结构相似的情况下,如果分子质量越大,分子的体积也就越大,电子所占据的空间也就越大,这样也就越容易产生诱导极性,这样分子间的作用力也就越强.分子间的作用力越强,溶化和蒸发时就要克服更多的阻力,这样熔沸点也就越高. 　　不同种类的物质熔化时需要克服不同的力.如 　　氯化钠熔化时克服的是氯离子和钠离子之间的正负电吸引力. 　　干冰升华时克服的是范德华力. 　　冰融化时克服的是范德华力和氢键.